Рубрика: Экспериментальные задачи на подгруппу кислорода

Экспериментальные задачи на подгруппу кислорода

Для доказательства проведем сначала реакцию серной кислоты с Zn. Цинк вытесняет водород из кислоты, т. H2S04 содержит ионы водорода. Выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах, т. Задача 2. При реакции Zn с концентрированной серной кислотой выделяется H2S, обладающий неприятным характерным запахом. Разбавленная серная кислота реагирует с металлами как обычная минеральная кислота. Концентрированная серная кислота ведет себя как окислительная кислота, что приводит к другой реакции.

Реферат 3: Хлор и бромная вода являются окислителями, поэтому сульфид окислится до серы в обеих пробирках. Растворы обесцветятся. Задача 4: В пробирке с NaOH выпадет белый осадок, в других пробирках видимых изменений не произойдет. Чтобы проверить это, добавьте раствор AgN03 или Pb N03 2. Выпадет белый осадок. Задача 5: поваренная соль имеет формулу NaCl.

Если выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах, значит, поваренная соль содержит примеси сульфатов. Проблема 6. В реакцию не вступают хлорид и йодид. Состав выпавшей соли можно определить по ее цвету. Задача 7. Образуется синий раствор медного купороса. Полученный раствор CuS04 перельем в фарфоровую чашку и продолжим нагревание на огне до появления слабой пленки на поверхности раствора. Затем снимем чашку с огня и оставим остывать.

В растворе образуются кристаллы медного купороса. Теперь их можно аккуратно отфильтровать и высушить. Формула медного купороса - CuSH Задача 8: Возьмите раствор соляной кислоты и добавьте его в каждую из пробирок. В пробирке с сульфатом ничего не произойдет. В двух других пробирках выделяется газ. Вы можете отличить их по запаху. Получение аммиака и изучение его свойств Получение аммиака. Выполним все действия, описанные в учебнике. Из пробирки с паром выделится аммиак. Он растворится в воде, смоченной фенолфталеиновой бумагой.

В результате образуется гидроксид аммония, который имеет щелочную реакцию и окрашивает индикатор в малиновый цвет. Если поднести к отверстию колпачка стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной кислотой, над отверстием образуется белая дымка. NH4CI летуч, и его частицы поднимаются вверх вместе с аммиаком. Именно это мы и видим в виде белой дымки.

Мы растворяем аммиак, как описано в учебнике. Из-за очень хорошей растворимости аммиака вода в пробирке поднимается. Образуется NH4OH. Как видно из уравнения, в ходе реакции образуются водяные пары. Они конденсируются на более холодных стенках пробирки. Если капли воды попадут на нагретое дно, пробирка может треснуть. Поэтому ее наклоняют так, чтобы капли скатывались к отверстию пробирки. Аммиак легче воздуха т. Он поднимается вверх, поэтому его нужно собирать в перевернутую пробирку.

Если вместо HCl1 в пробирке находится вода.

Если вместо НС1 поднести к отверстию пробирки с аммиаком палочку, погруженную в концентрированную азотную кислоту, то мы ничего не увидим.

Если вместо НС1 поднести палочку к отверстию пробирки с аммиаком, то мы ничего не увидим.

Навигация

comments

  1. Doujin :

    Думаю, имеется ввиду и то, и то

  2. Sadal :

    Это — невыносимо.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *